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Christian Drouin

Christian-Drouin_MrProfdechimie

Département de chimie
Collège de Maisonneuve
3800 rue Sherbrooke Est
Montréal, Qc
H1X 2A2
(514) 254-7131 poste 4543

Twitter : @christiandrouin
adresse courriel : mrprofdechimie(at)hotmail.com
Site de classe : https://mrprofdechimie.com/
Blogue et site techno : http://enseigneravectnt.wordpress.com/

32 réflexions sur “Contact

      • bonjour mr profs de chimie j ai un problème de chimie que n arrive pas a le ressoudre svp prouvez m’ aider a le résoudre merci
        voici le problème
        Théorie sur l’adsorption par charbon actif
        Le charbon actif (CA) fait parti d’une gamme de substances présentant une très grande porosité et une surface spécifique importante de l’ordre de 500 à 1500 m2 par gramme de charbon. Ces qualités confèrent au CA un grand pouvoir d’adsorption. Les composés retenus sont les adsorbats et le CA l’adsorbant. L’adsorption est un transfert d’une phase liquide contenant l’adsorbat vers une phase solide avec rétention des solutés à la surface de l’adsorbant. La modélisation mathématique du phénomène d’adsorption permet d’établir l’équilibre entre les molécules d’adsorbat fixées et celles restées libres dans la phase liquide. L’isotherme décrit la relation existant à l’équilibre pour une température donnée, entre la concentration de l’adsorbat dans la phase liquide(Ce) et celle adsorbée à la surface de l’adsorbant (Qe). Cette relation est donnée par le modèle de FREUNDLICH décrit par l’équation suivante :
        xm=Qe=KfC1ne
        Avec x et m étant la quantité d’adsorbat et la masse d’adsorbant, Qe la quantité de soluté adsorbée par unité de masse de charbon à l’équilibre, Kf et n, des constantes caractéristiques du CA, et Ce, la concentration d’adsorbat dans la phase liquide à l’équilibre.

        Application
        On étudie l’adsorption de la simazine (substance active servant autrefois d’herbicide) sur du charbon actif en poudre (CAP). Pour cela on réalise un JAR TEST en mettant en jeu une dose croissante d’adsorbant en mg.L−1 pour une concentration définie de pesticide de l’ordre de 0.15 μg.L−1. On dose pour chaque bécher le résiduel de simazine en μg.L−1 donné dans le tableau suivant :
        Tableau 1 : Résultats de JAR TEST – Adsoprtion de simazine par CAP}

        Bécher 1 2 3 4
        Dose CAP
        5 10 20 30
        Résiduel 0.075 0.035 0.025 0.01
        Les doses de CAP sont en mg.L−1.
        En utilisant l’équation de Freundlich, déterminer la valeur des deux constantes Kf et n.

  1. Bonjour, je trouve votre cours très bien construit et votre méthode est très moderne. Je suis un étudiant français et nous n’avons pas le droit à une telle modernité ce qui est bien dommage.
    Vos cours me permettent de revoir ce que je n’ai pas compris en classe, c’est très pratique.
    Je voulais savoir si vous pourriez me faire parvenir votre cahier de nomenclature parce qu’il a l’air d’être très complet et regroupe tous les types de réaction.
    Merci par avance

    • Bonjour Sébastien,

      Désolé pour la réponse tardive. Je me suis renseigné et, pour l’instant, il m’est impossible de vous donner une version électronique du cahier de nomenclature pour une question de droits d’auteur. Je tenterai au cours des prochains mois de faire changer la situation et si le cahier devient disponible, je vous le ferai savoir.

      Merci de votre intérêt et bonne chance dans votre étude de la chimie organique !!!

      Au plaisir
      CD

  2. Merci de votre réponse.
    J’ai une autre question, j’aimerai savoir quel logiciel vous utilisez pour écrire vos molécule en chimie organique ou si vous en connaissiez d’autres.

    • J’utilise principalement ChemDraw Std 13.0. J’ai acheté une licence pour un utilisateur, à vie, pour environ 175 $. Du côté gratuit, j’ai longtemps utilisé Accelerys/ Symyx Draw (anciennement IsisDraw). Sans connaître la disponibilité d’une version gratuite, il y a aussi MarvinSketch, ChemSketch et ChemDoodle. Il y en a peut-être d’autres que je ne connais pas encore !

  3. Bonjour,
    Pourriez-vous me contacter pour une demande d’autorisation d’une image de votre site en vue d’une publication pédagogique ?
    Bien cordialement.
    S. Loonis

  4. Bonjour M. Drouin! J’ai remarqué que vous n’avez pas publié les vidéos du chapitre 3 (équilibre des sels et des ions en solutions aqueuses) du cours NYB, est-ce normal? Je suis présentement le cours avec un autre prof au cégep de Maisonneuve et ce chapitre est matière à l’examen 3. Avez-vous fais des vidéos sur cette matière?

  5. bonjour .j’ai un probléme avec binair partiel ;les eutectique ?les eutectoide? les limite entre les phase?
    Avez-vous fait des vidéos sur cette cours?ou si vous en connaissiez un cite?

  6. Bonjour M.Drouin
    Je voulais vous remercier pour la qualité de vos cours en vidéo, nos enseignants en France devraient prendre exemple. J’aimerais savoir s’il est possible, à défaut d’une version électronique, de commander un exemplaire papier du cahier de nomenclature en incluant bien sûr les frais de port ? Merci d’avance pour votre réponse et encore bravo pour votre travail et vos talents de pédagogue !

  7. Bonjour,
    je suis présentement étudiante à la maîtrise en sciences pharmaceutiques à l’Université de Montréal et j’ai auparavant effectué un baccalauréat en sciences biopharmaceutiques, également à l’Université de Montréal. J’ai entendu dire que l’on pouvait être professeur au collégial en chimie avec une telle formation. Par contre, lorsque je vais sur les sites internets des Cégep, les qualifications sont généralement de posséder au minimum un baccalauréat en chimie. J’ai tenté sans succès de trouver une réponse à mes interrogations et je suis tomber sur votre site. Pouvez-vous me renseigner davantage au sujet des qualifications requises pour être enseignant au cégep en chimie?

    • Bonjour Véronique,
      Désolé pour la réponse tardive. Je dois avouer que les qualifications requises me sont inconnues. Je PENSE qu’il faille au minimum un bacc. en chimie. Par contre, je sais que plusieurs Cégeps passent en entrevue des personnes qui ont des bacc. en biochimie. Peu de gens savent ce qu’est un bacc. en sciences biopharmaceutiques, alors il se peut (je ne suis pas certain) que ce bacc. ne soit pas fréquemment reconnu comme accordant les qualifications requises. Quels cours de chimie sont aux programmes du baccalauréat en sciences biopharmaceutiques ?

  8. Bonjour j’espère ne pas être hors sujet j’ai trouvé quelques choses qui ressemble à du mercure mer ça n’en n’ait pas j’ai des photos cordialement alexis

  9. Bonjour,
    je fait actuellement mon cours de chimie organique 1 quelqu’un pourrait me donner des conseils pour bien me préparer et ne pas avoir de surprise le jour de l’examen ! merci d’avance !

  10. Vraiment monsieur Drouin, excellent travail. Vous n’avez aucune idée à quel point vous aidez tant de jeunes ! (Incluant moi) Vraiment merci, votre dur labeur finira toujours par payer.

  11. Bonjour
    Je fais de la recherche, cette recherche concerne l’absorption de polluants industriels sur les oxydes métalliques.
    Je voudrais vous aider et merci.

  12. bonsoir
    je suis bloqué pour les exercices 1.10 question b et 1.11 livre chimie des solutions 01 et les solutions sous forme de vidéo ne fonctionne pas à par l’exercice 1.2

  13. bonjour j ai un problème de chimie que n arrive pas a le ressoudre svp prouvez m’ aider a le résoudre merci
    voici le problème
    Théorie sur l’adsorption par charbon actif
    Le charbon actif (CA) fait parti d’une gamme de substances présentant une très grande porosité et une surface spécifique importante de l’ordre de 500 à 1500 m2 par gramme de charbon. Ces qualités confèrent au CA un grand pouvoir d’adsorption. Les composés retenus sont les adsorbats et le CA l’adsorbant. L’adsorption est un transfert d’une phase liquide contenant l’adsorbat vers une phase solide avec rétention des solutés à la surface de l’adsorbant. La modélisation mathématique du phénomène d’adsorption permet d’établir l’équilibre entre les molécules d’adsorbat fixées et celles restées libres dans la phase liquide. L’isotherme décrit la relation existant à l’équilibre pour une température donnée, entre la concentration de l’adsorbat dans la phase liquide(Ce) et celle adsorbée à la surface de l’adsorbant (Qe). Cette relation est donnée par le modèle de FREUNDLICH décrit par l’équation suivante :
    xm=Qe=KfC1ne
    Avec x et m étant la quantité d’adsorbat et la masse d’adsorbant, Qe la quantité de soluté adsorbée par unité de masse de charbon à l’équilibre, Kf et n, des constantes caractéristiques du CA, et Ce, la concentration d’adsorbat dans la phase liquide à l’équilibre.

    Application
    On étudie l’adsorption de la simazine (substance active servant autrefois d’herbicide) sur du charbon actif en poudre (CAP). Pour cela on réalise un JAR TEST en mettant en jeu une dose croissante d’adsorbant en mg.L−1 pour une concentration définie de pesticide de l’ordre de 0.15 μg.L−1. On dose pour chaque bécher le résiduel de simazine en μg.L−1 donné dans le tableau suivant :
    Tableau 1 : Résultats de JAR TEST – Adsoprtion de simazine par CAP}

    Bécher 1 2 3 4
    Dose CAP
    5 10 20 30
    Résiduel 0.075 0.035 0.025 0.01
    Les doses de CAP sont en mg.L−1.
    En utilisant l’équation de Freundlich, déterminer la valeur des deux constantes Kf et n

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