Chimie des solutions

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Théorie

Plans de session :             groupe XX

Détails des périodes:             Plan de session par période

Exercices en ligne :

Site de Claude Abraham (Cégep Saint-Laurent) pour chimie des solutions

Site de Langis Rouillard (Cégep Ahuntsic) pour chimie des solutions

Animations en ligne

Contrôle 1

1-Loi des gaz (9:25)

2-Pressions partielles (Loi de Dalton) (5:32)

3-Distribution des énergies cinétiques de Boltzmann (5:52)

4A-Évaporation en contenant ouvert (6:07) 

4B-Volatilité des substances en fonction des liaisons interparticulaires (4:41)

5A-Pression de vapeur d’équilibre (tension de vapeur) (7:13)  

5B-Facteurs qui influencent la tension de vapeur (5:11)

Équilibre dynamique : la serviette qui ne sèche pas dans votre sac de gym !!  (University of Surrey, en anglais)

6-Degré d’humidité (2:51)

7-Courbes d’équilibre et domaines L-G (9:30)

Fluide/gaz hypercritique (SF6, 16.7 oC et 5,84 MPa)

8-Température d’ébullition (5:26)

Ébullition de l’eau à température ambiante (1:47, anglais).

9-Courbes d’équilibre S,L,G –Diagramme de phases (3:43)

Condensation solide (cristallisation) rapide de l’eau bouillante lancée dans les airs par temps froid (-30ºC)

Questions concepts-clés en classe Concept-Q-testbizarre-C1-NYB-H15

10-Solutions : Concentration et masse volumique (8:31)

11- Calculs de dilution (10:51)

Les vidéos de résolution d’exercices de dilution mentionnées dans la vidéo 11 sont finalement des images de résolution d’exercices. Cliquez sur l’image suivante pour accéder aux images.

Ex-dilution-ajout-solvant

Démarches des exercices de dilution faits en classe – Groupe 13 (5,1 Mo, pdf)

12-Unités de composition quantitative des solutions (10:49)

Les vidéos suivantes ne sont pas à voir AVANT le cours.Consultez-les si vous éprouvez des difficultés dans les exercices (je vous conseille fortement de regarder la 12E !!)

12A :Introduction (4:50)

12B : Molalité (b) vers fraction molaire (X) (4:47)

12C : Molalité (b) vers fraction massique ( W ) (4:37)

12D : Fraction massique ( W ) vers fraction molaire (X) et molalité (b) (5:01)

12E : Concentration (c) vers molalité (b) avec masse volumique (ρ) (5:01)

13-Solutions idéales (5:00)

14-Loi de Raoult (10:12)

Contrôle 2

Contrôle 2

15-Propriétés colligatives : généralités (6:11)

16-Prop. Coll. : Abaissement de Pression de vapeur d’équilibre (ΔPvap) (9:37)

17-Prop.Coll. : Élévation de Tébullition (ΔTébu) (9:13)

18-Prop.Coll. : Abaissement de Tcongélation (ΔTcong) (8:42)

19-Prop. Coll. : Pression osmotique (Π) (12:46)

Pression osmotique et globules rouges (animation)

Cinétique chimique

L2 Chap 5
22-Cinétique chimique – Introduction (5:16)

23-Cinétique chimique – Définitions (14:47)

24-Cinétique chimique – Détermination expérimentale des vitesses de réaction (4:42)

25-Cinétique chimique – Facteurs influençant les vitesses de réaction (7:55)

26-Expression de vitesse : ordres partiels et ordre global (14:00)

27-Détermination des ordres via l’étude des vitesses initiales (9:40)

28-Équations de vitesse différentielle et intégrée : ordre 1 et 2. (19:05)

29-Tableaux réactionnels ou stoechiométriques (14:13)

30-Mécanismes réactionnels (16:51)

31-Influence de la température sur k (Loi d’Arrhénius) (13:22)

32-Profil d’énergie d’une réaction (13:28)

33-Catalyseur (7:21)

34-Relation entre constantes de vitesse et d’équilibre (5:52)

Équilibre chimique

L2 Chap 1

35-Réactions homogènes en phase gazeuse en équilibre (14:41)

36-Réactions homogènes en phase liquide en équilibre (5:12)

37-Réaction hétérogènes (5:49)

38-Utilisation de K et Q pour prédire le sens d’une réaction (16:12)

39-Principe de Le Chatelier (6:06)

40-Perturbation d’équilibre : changement de T (11:35)

41-Perturbation d’équilibre : ajout-retrait d’un composé (11:11)

42-Perturbation d’équilibre : changement de V de solution (7:19)

Contrôle 3

Équilibres acide-base

40-Acides et bases – Théorie d’Arrhenius (7:44)

41-Acides et bases – Théorie de Bronsted-Lowry (10:44)

42Rôle du solvant (7:37) 

43-Échelle de pH (12:47)

44-Force des acides et des bases (Ka et Kb) (13:55)

45-Espèces prépondérantes – Acides et bases dans l’eau (23:04) 

46-Réactions de neutralisation (10:01)

47-Espèces prépondérantes – Comp. ioniques (sels) dans l’eau (18:00)

48-Solutions tampons (10:33)

49-Titrages acide-base (5:50)

50-Courbe de neutralisation-titrage aF-bF (13:45)

51-Détermination – point d’équivalence – Indicateur coloré (7:37)

52-Courbe de neutralisation-titrage af-bF (19:17)

Corrigé de l’activité : Feuille de procédure – Titrages Corrige-titrage-feuille-procedure-ML

Réactions d’oxydo-réduction

53-Nombres d’oxydation (8:38)

54-Oxydation – réduction et couples rédox (13:35)

55-Oxydants et réducteurs communs (6:20)

56-Équilibrer les réactions rédox (9:34)

57-Pile de Daniell (6:37)

58-Schématisation d’une pile (10:33)

59-Demi-pile (électrode) (12:45)

60-Force électromotrice (9:39) 

61-Titrages par oxydo-réduction (7:31)

Final

Réaction d’oxydo-réduction

Feuilles pour prendre les notes des vidéos 53 et 54

53-Nombres d’oxydation (8:59)

54-Oxydation – réduction et couples rédox (12:23)

Réponses pour l’XR6 des couples rédox du vidéo 54

couple-redox-1-cr

55-Oxydants et réducteurs communs (6:20)

56-Équilibrer les réactions rédox (9:34) 

57-Pile de Daniell (6:37) 

58-Schématisation d’une pile (10:33) 

59-Demi-pile (électrode) (12:45) 

60-Force électromotrice (9:39) 

61-Titrages par oxydo-réduction (7:31) 

Laboratoires – chimie des solutions

Voici les instructions de préparation pour les laboratoires du cours de chimie des solutions (NYB)

Loi des gaz A


P. 1 à 10 du cahier de laboratoire et p.1 à 4 du cahier Données et Rapports.
Feuille de route individuelle (de une ou plusieurs pages) qui doit contenir nom, buts, matériel du tiroir, manipulations en mots-clés, traitement au labo. Voir exemple :feuille de route
Sarrau, bas et souliers fermés. Reçu du dépôt si nécessaire (D-3747)
Pour visionner un aperçu du laboratoire : Loi des gaz, partie A

Info. supplémentaires:
À remettre en sortant : page 1 (Cahier D&R) + graphique avec encadré visible + feuilles de route des 2 coéquipiers.
Rapport: Remise dans 3 jours ouvrables, dans casier identifié Numéro de groupe, Christian Drouin 
Les casiers sont au 5e étage, en face du A-5580.

Devoir : Loi de Charles

Pour le labo, pas besoin de sarrau.

Pas de feuille de route à préparer, mais visionnement d’une vidéo explicative .
Au labo :
Apporter le cahier de labo (nous utiliserons les annexes) et la page 5 du cahier Données et rapports.

Technique d’utilisation de la burette : le titrage

Feuille de route en 2 parties :

1) Technique d’utilisation de la burette en 1 page (ordres brefs et dessins):

comment vérifier sa propreté, la conditionner, la remplir en chassant la bulle d’air au bon moment, ajuster le 0, comment faire un titrage et reconnaître le point d’équivalence, comment déterminer le volume au point d’équivalence, la notion de concordance.

2) La manipulation elle-même en une page

Abaissement du point de congélation

Sarrau, feuille de route, etc.

Préparez bien votre feuille de route en incluant la traitement des données. Cahier de labo p.11-20

Rapport à remettre 3 jours ouvrables plus tard.

Détermination de l’ordre d’une réaction

Sarrau, feuille de route, etc. Étudiez bien le schéma de la page 73 et annotez pendant votre préparation la version de ce schéma que vous avez dans le cahier de Données et Rapports. Ayez ce schéma avec votre feuille de route. Le rapport sera le seul qui ne sera pas informatisé (fichier Excel). Vous devrez le remettre avant de sortir du laboratoire.

Énergie d’activation

Sarrau, feuille de route, feuille de données. Le texte de l’expérience (cahier de laboratoire) ne sera pas accepté au laboratoire. Pensez-y en préparant votre feuille de route. Apportez et revoyez les modes d’opération de la burette et de la pipette, vous les utiliserez (pipette : dernière page du cahier de laboratoire et burette : la première partie de votre feuille de route de l’expérience Technique d’utilisation de la burette : le titrage)

Détermination d’une constante d’équilibre par spectrophotométrie

Calculs préparatoires obligatoires avant l’expérience. Ils seront vérifiés au début du labo ou avant si vous passez au bureau.
Sarrau, feuille de route, etc. Attention aux vêtements, les solutions sont acides et colorées.

Solutions Tampons

Feuille de route + Calculs préparatoires obligatoires : voir fichier sur Moodle. Venez les faire vérifier au bureau ou à l’ARC avant l’expérience.

Rapport à remettre 1 jour ouvrable plus tard.

Courbe de neutralisation

Sarrau, feuille de route standard. Incluez le traitement des données.

Nous ne répondrons qu’aux questions jugées pertinentes. Préparez-vous bien.

Rapport à remettre 1 jour ouvrable plus tard.

Épreuve finale de cours, volet pratique.

Bien consulter la page 115 du cahier de laboratoire.

Sarrau, feuille de données, bas et souliers fermés, jambes couvertes.

Aucune documentation.

Pour vous remémorer les étapes importantes, regardez les vidéos suivantes :

Notez bien que dans ces vidéos, ils remplissent parfois la burette sans la décrocher du support, ce qui est totalement interdit à Maisonneuve et vous coûtera des points (sécurité).

Maniement de la pipette: http://monde.ccdmd.qc.ca/ressource/?id=60787&demande=desc

Préparation de la burette : http://monde.ccdmd.qc.ca/ressource/?id=60791&demande=desc

Titrage : http://monde.ccdmd.qc.ca/ressource/?id=60797&demande=desc

Titrage par oxydo-réduction

Sarrau, vêtements jusqu’au cou et orteils, feuille de route, etc.

Aucun texte du cahier de laboratoire ne sera accepté.

Préparez bien votre feuille de route, car vous aurez à rédiger votre rapport sur place.

Elle contiendra cinq parties, en plus de votre nom :

1) But de l’expérience

2) Matériel à sortir du tiroir, solutions à aller chercher et contenants correspondants

3) Manipulations sous forme d’ordres brefs, de mots-clés, de dessins

4) Traitement des données au laboratoire (ScienceWorkshop)

5) Équation vous permettant de calculer la concentration du sel de Mohr

Abaissement du point de congélation, 2e partie

Sarrau, feuille de route de la semaine dernière mise à jour, etc.

Vous n’aurez pas droit à votre cahier de laboratoire pour cette expérience. Pensez donc aux équations à utiliser pour compléter votre rapport (écrivez-les sur votre feuille de route), car ce rapport sera remis sur place.

Cahier de labo p.21

Rapport à remettre à la fin du laboratoire.

3 réflexions sur “Chimie des solutions

  1. Je me considère extrêmement chanceux d’avoir découvert votre site. Je suis une personne retraitée et j’aime apprendre. J’ai donc débuté le parcours d’un étudiant en sciences pures. J’ai débuté par un MOOC de la Polytechnique Montréal (La chimie, en route vers le génie) et poursuivi par l’étude du livre de Tro Principes de chimie générale. J’achève son étude et je trouve la chimie extrêmement passionnante. D’ici peu, je vais amorcer l’étude de la chimie des solutions et j’ai l’intention de suivre, autant que faire se peut, le parcours que vous proposé. Pour me faciliter la tâche, pourriez-vous me confirmer le livre de base que vous suggérez à vos étudiants. Mes recherches m’amènent vers le livre de Tro ou celui de Chang.
    Je termine en vous remerciant déjà car les vidéos que vous proposez et les sites pour les exercices me servent déjà beaucoup.
    Gaétan

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